🧪Larutan Asam Kuat
Soal: Tentukan pH larutan HCl dengan konsentrasi 0,01 M.
Pembahasan:
Karena HCl merupakan asam kuat, maka ia terion sempurna:
HCl → H⁺ + Cl⁻
Konsentrasi [H⁺] = 0,01 M.
Rumus: pH = -log [H⁺]
pH = -log(0,01) = 2
✅ Jadi, pH larutan HCl 0,01 M adalah 2.
🧫Larutan Basa Kuat
Soal: Hitung pH larutan NaOH dengan konsentrasi 0,001 M.
Pembahasan:
NaOH → Na⁺ + OH⁻
[OH⁻] = 0,001 M
pOH = -log[OH⁻] = 3
pH = 14 - pOH = 11
✅ Jadi, pH larutan NaOH 0,001 M adalah 11.
⚗️ Reaksi Netralisasi
Soal: Jika 50 mL HCl 0,1 M bereaksi sempurna dengan 50 mL NaOH 0,1 M, berapakah pH larutan setelah reaksi?
Pembahasan:
Reaksi: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
n(HCl) = 0,1 × 0,05 = 0,005 mol
n(NaOH) = 0,1 × 0,05 = 0,005 mol
Keduanya habis bereaksi sempurna → larutan netral.
pH = 7
✅ Jadi, pH larutan setelah reaksi adalah 7.
🌊 Larutan Campuran (Asam Lemah + Garam)
Soal: Tentukan pH larutan yang mengandung CH₃COOH 0,1 M dan CH₃COONa 0,1 M (Ka = 1×10⁻⁵).
Pembahasan:
Ini adalah larutan penyangga (buffer) asam lemah dan garamnya.
Gunakan rumus:
pH = pKa + log([garam]/[asam])
Karena [garam] = [asam], maka:
pH = pKa + log(1) = pKa
pKa = -log(Ka) = -log(1×10⁻⁵) = 5
✅ Jadi, pH larutan campuran CH₃COOH dan CH₃COONa adalah 5.